Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C%

Công thức tính nồng độ phần trăm chi tiết | Công thức tính C% - Hóa lớp 9

I. Định nghĩa

- Nồng độ là khái niệm để biểu thị lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, đa phần là dung dịch. Một số khái niệm nồng độ hay gặp là: nồng độ phần trăm, nồng độ mol,..

-Nồng độ phần trăm của dung dịch được kí hiệu là C% cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu.  

II. Công thức tính nồng độ phần trăm

1. Công thức tính nồng độ phần trăm khi biết khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch

C% = $\frac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\%$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (đơn vị: gam)

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị: gam)

2. Công thức tính nồng độ phần trăm khi biết nồng độ mol và khối lượng riêng

C% = $\frac{C_M.M}{10.D}$

Trong đó:

C_M: nồng độ mol (đơn vị: mol/ lít)

M: khối lượng mol (đơn vị: g/mol)

D: khối lượng riêng (đơn vị: g/ml)

III. Bài tập có lời giải

Bài 1:

Hướng dẫn: 

Ta có: $n_K=\frac{\mathrm{3,9}}{39}=\mathrm{0,1}mol$

Phương trình hóa học

$\begin{array}{l}2K+H_{2}O\to 2KOH+H_2\\ \mathrm{0,1}\mathrm{0,1}\mathrm{0,05}\end{array}$

Từ phương trình ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{n_K}{2}=\mathrm{0,05}mol\\ n_{KOH}=n_K=\mathrm{0,1}mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{\text{dd}}=m_K+m_{H_{2}O}-m_{H_2}=\mathrm{3,9}+\mathrm{36,2}-\mathrm{0,05.2}=40\text{\hspace{0.17em}}gam$

Nồng độ phần trăm của KOH là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\%=\frac{n.M}{m_{\text{dd}}}.100\%=\frac{\mathrm{0,1}.56}{40}.100=14\%$

Bài 2

Hướng dẫn :

Áp dụng công thức:

Nồng độ phần trăm của muối ăn là: $C\%=\frac{1.\mathrm{58,5}}{10.\mathrm{2,16}}=\mathrm{2,7}\%$