Anonymous

50 bài tập về Dãy hoạt động của kim loại (có đáp án 2025) và cách giải

- asked 4 months agoVotes

0Answers

1Views

Bài tập về dãy hoạt động của kim loại và cách giải

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học.

- Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:

+ Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải.

+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H₂.

Ví dụ:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (↑)

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (↑)

+ Kim loại đứng trước H tác dụng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng,…) sinh ra khi H₂.

Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (↑)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (↑)

+Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ba, Ca … hay trừ các kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Ví dụ:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (↓)

Lưu ý: Khi cho kim loại tan trong nước (K, Na, Ca, Ba…) tác dụng với dung dịch muối, phương trình phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Ví dụ: Cho Na tác dụng với dung dịch FeSO₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (↑)

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ (↓) + Na₂SO₄

- Gợi ý cách học thuộc, dễ nhớ dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

Khi (K) Nào (Na) Bạn (Ba) Cần (Ca) Mua (Mg) Áo (Al) Záp (Zn) Sắt (Fe) Nhớ (Ni) Sang (Sn) Phố (Pb) Hỏi (H) Cửa (Cu) Hàng (Hg) Á (Ag) Phi (Pt) Âu (Au)

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải:

Đồng là một kim loại đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

$\Rightarrow$ Đồng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

$\Rightarrow$ Không có hiện tượng gì xảy ra.

Ví dụ 2:

a. Xác định lượng Cu sinh ra.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.

Hướng dẫn giải:

Do sắt đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại Sắt có thể đẩy đồng ra khỏi dung dịch muôi.

Đặt:n_Fe = x mol

Phương trình phản ứng hóa học:

$\begin{array}{l} F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \\ x x x m o l \end{array}$

m_{thanh sắt tăng} = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x= 2g $\Rightarrow$ x = 0,25

a/ m_{Cu sinh ra}= 0,25.64 = 16g

b/ $n_{F e S O_{4}}$ = x = 0,25 mol

$\Rightarrow$ $C_{M (dd F e S O_{4})}$ = 0,25 : 0,4 = 0,625M

III. Bài tập tự luyện

Bài 1:

A.

B.

C. Mg, Al, Na

D. Pb, Al, Mg

Bài 2:

A.Zn

B.Cu

C.Fe

D.Pb

Bài 3:

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Ba

Bài 4:

A.

B. Z,T,X,Y

C. Y,X,T,Z

D. Z,T, Y,X

Bài 5:

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 13,44 lít

D. 8,96 lít

Bài 6:

A. Tăng so với ban đầu

B. Giảm so với ban đầu

C. Không tăng, không giảm so với ban đầu

D. Giảm một nửa so với ban đầu

Bài 7:

A. Viên Natritan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu

B. Viên Natritan dần,không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh lam

C. Viên Natri tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam

D. Không có hiện tượng

Bài 8:

A. Zn

B.Fe

C.Mg

D.Cu

Bài 9:

A. 0,2 g

B. 13 g

C. 6,5 g

D. 0,4 g

Bài 10:

A. 81 %

B. 54 %

C.27 %

D.40 %

Đáp án tham khảo

10B

Bài tập liên quan

▸Bài tập kim loại tác dụng với axit và cách giải

▸Bài tập kim loại tác dụng với muối và cách giải

▸Bài tập kim loại tác dụng với nước và cách giải

▸Bài tập tổng hợp nhôm và sắt và cách giải

▸Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết kim loại chọn lọc, có đáp án

Write your answer here

Bài tập về dãy hoạt động của kim loại và cách giải

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học.

- Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:

+ Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải.

+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H₂.

Ví dụ:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (↑)

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (↑)

+ Kim loại đứng trước H tác dụng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng,…) sinh ra khi H₂.

Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (↑)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (↑)

+Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ba, Ca … hay trừ các kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Ví dụ:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (↓)

Lưu ý: Khi cho kim loại tan trong nước (K, Na, Ca, Ba…) tác dụng với dung dịch muối, phương trình phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Ví dụ: Cho Na tác dụng với dung dịch FeSO₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (↑)

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ (↓) + Na₂SO₄

- Gợi ý cách học thuộc, dễ nhớ dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải:

Đồng là một kim loại đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

$\Rightarrow$ Đồng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

$\Rightarrow$ Không có hiện tượng gì xảy ra.

Ví dụ 2:

a. Xác định lượng Cu sinh ra.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.

Hướng dẫn giải:

Do sắt đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại Sắt có thể đẩy đồng ra khỏi dung dịch muôi.

Đặt:n_Fe = x mol

Phương trình phản ứng hóa học:

$\begin{array}{l} F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \\ x x x m o l \end{array}$

m_{thanh sắt tăng} = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x= 2g $\Rightarrow$ x = 0,25

a/ m_{Cu sinh ra}= 0,25.64 = 16g

b/ $n_{F e S O_{4}}$ = x = 0,25 mol

$\Rightarrow$ $C_{M (dd F e S O_{4})}$ = 0,25 : 0,4 = 0,625M

III. Bài tập tự luyện

Bài 1:

A.

B.

C. Mg, Al, Na

D. Pb, Al, Mg

Bài 2:

A.Zn

B.Cu

C.Fe

D.Pb

Bài 3:

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Ba

Bài 4:

A.

B. Z,T,X,Y

C. Y,X,T,Z

D. Z,T, Y,X

Bài 5:

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 13,44 lít

D. 8,96 lít