50 bài tập về Hợp chất của Cacbon (có đáp án 2024) và cách giải

Bài tập về hợp chất của Cacbon và cách giải - Hóa lớp 9

I. Lí thuyết và phương pháp giải

Một số hợp chất cacbon quan trọng như CO, CO₂, muối cacbonat và muối hidrocacbonat…

- CO là một oxit trung tính và có thể khử được nhiều oxit kim loại của nhiệt độ cao.

CO + CuO _{(màu đen)}$\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + Cu _{(màu đỏ)}

3CO + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe + 3CO₂

Lưu ý: CO cháy được trong oxi hoặc trong không khí với ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt.

2CO + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO₂

- CO₂ là một oxit axit làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu hồng, tác dụng với oxit bazơ và dung dịch bazơ.

CO₂ + CaO $\stackrel{t^o}{\to }$CaCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

- Muối cacbonat hoặc muối hiđrocacbonat có một số tính chất sau:

+ Tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn axit cacbonic (như HCl, H₂SO₄) tạo thành muối mới và khí CO₂.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ ↑+ H₂O

+ Tác dụng với dung dịch bazơ

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2KOH

NaHCO₃ + NaOH→ Na₂CO₃ + H₂O

+ Dung dịch muối cacbonat tác dụng với một số dung dịch muối tạo thành muối mới.

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ +2NaCl

+ Dễ bị nhiệt phân hủy:

Nhiều muối cacbonat (trừ muối acbonat trung hòa của kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO₂.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$CaO + CO₂

Đun nóng nhẹ, dung dịch muối hiđrocacbonat bị phân hủy.

2NaHCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức chung của hỗn hợp muối cacbonat là $\overline{M}C{O}_3$

Ta có phương trình hóa học:

$\overline{M}C{O}_3\stackrel{t^o}{\to }$ $\overline{M}O$ + CO₂

n_muối = 0,1 mol → n_oxit = 0,1 mol

$M_{\overline{M}O}$= $\frac{m}{n}=\frac{\mathrm{4,64}}{\mathrm{0,1}}$= 46,4 $\Rightarrow$$\overline{M}$= 30,4

$\Rightarrow$2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA là Mg (24) và Ca (40)

Ví dụ 2:

Hướng dẫn giải:

Phương trình hóa học:

$MC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }MO+C{O}_2$

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

$n_{\downarrow }=\frac{\mathrm{19,7}}{197}=\mathrm{0,1}mol$

Bảo toàn nguyên tố C:

n_muối = $n_{\downarrow }$= 0,1 mol

→ $M+60=\frac{\mathrm{8,4}}{\mathrm{0,1}}$→ M = 24 (Mg)

III. Bài tập tự luyện

Bài 1:

A. 0,50 lít.

B. 0,25 lít.

C. 0,75 lít.

D. 0,15 lít.

Bài 2:

A. 3,94 gam.

B. 39,4 gam.

C. 25,7 gam.

D. 51,4 gam.

Bài 3:

A. 55 gam.

B. 44 gam.

C. 53 gam.

D. 42 gam.

Bài 4:

A. 2,0 gam.

B. 1,2 gam.

C. 3,2 gam.

D. 4,2 gam.

Bài 5:

A. 10,6 gam và 8,4 gam.

B. 16 gam và 3 gam.

C. 10,5 gam và 8,5 gam.

D. 16 gam và 4,8 gam.

Bài 6:

A.

B.

C. 336 lít.

D. 672 lít.

Bài 7:

A. 7,84 lít.

B.

C. 8,96 lít.

D. 8,4 lít.

Bài 8:

A. 142 gam.

B. 124 gam.

C. 141 gam.

D. 140 gam.

Bài 9:

A. 10 gam và 28,2 gam.

B. 11 gam và 27,2 gam.

C. 10,6 gam và 27,6 gam.

D. 12 gam và 26,2 gam.

Bài 10:

A. 14,9 gam.

B. 7,45 gam.

C. 22,35 gam.

D. 34,6 gam.

Bài11:

A.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Bài 12:

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Bài 13:

A. 12g.

B. 14,4g.

C. 24g.

D. 18g.

Bài 14:

A. 10g.

B. 15g.

C. 12g.

D.

Bài 15:

A. 12,9g.

B. 11,6g.

C.

D. 6,45g.

Đáp án minh họa

1B	2B	3B	4C	5A	6B	7B	8A	9C	10A
11D	12C	13B	14A	15B