Công thức tính hiệu suất phản ứng chi tiết

Công thức tính hiệu suất phản ứng chi tiết - Hóa lớp 9

I. Định nghĩa

Hiệu suất (thường có thể đo được) là khả năng tránh lãng phí vật liệu, năng lượng, nỗ lực, tiền bạc và thời gian để làm một việc gì đó hay tạo ra kết quả mong muốn. 

II. Công thức tính hiệu suất

1. Hiệu suất tính theo khối lượng chất sản phẩm

H =$\frac{m_{TT}}{m_{LT}}.100\%$

Trong đó:

m_TT: khối lượng sản phẩm thực tế;

m_LT: khối lượng sản phẩm theo lý thuyết;

m_TT và m_LT trong công thức phải có cùng đơn vị.

2. Hiệu suất tính theo số mol chất tham gia

H = $\frac{n_{pu}}{n_{bd}}.100\%$

Trong đó:

n_pư: số mol chất tham gia đã phản ứng.

n_bđ: số mol chất tham gia ban đầu.

III. Bài tập có lời giải

Bài 1:

a)Viết phương trình phản ứng.

b)Tính hiệu suất của phản ứng.

Hướng dẫn:

a)Phương trình hóa học:

$2KCl{O}_3\stackrel{t^0}{\to }2KCl+3O_2$

b) Ta có:

$n_{KCl}=\frac{n}{M}=\frac{\mathrm{2,235}}{\mathrm{74,5}}=\mathrm{0,03}mol$

Từ phương trình ta có: $n_{KCl{O}_3,pu}=n_{KCl}=\mathrm{0,03}mol$

$\Rightarrow m_{KCl{O}_3,pu}=\mathrm{0,03.122,5}=\mathrm{3,675}gam$

Áp dụng công thức tính hiệu suất ta có: H =

$\Rightarrow H=\frac{\mathrm{3,675}}{\mathrm{4,9}}.100=75\%$