Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH

Giải SBT Hoá 11

Bài 13.9 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Số mol H₃PO₄ là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}$= $\frac{11,76}{98}=0,12$ (mol)

Số mol KOH là: n_KOH = $\frac{16,8}{56}=0,3$ (mol)

Các phản ứng có thể xảy ra:

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O (1)

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O (2)

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O (3)

Vì tỉ lệ $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4}}=\frac{0,3}{0,12}=2,5$ nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Gọi x là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (2) và y là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (3):

x + y = 0,12 (a)

Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng:

2x + 3y = 0,3 (b)

Giải hệ phương trình (a) và (b): x = 0,06 mol K₂HPO₄; y = 0,06 mol K₃PO₄.

Tổng khối lượng hai muối:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{HPO}}_4}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{K}}_3{\mathrm{PO}}_4}$ = 0,06.174 + 0,06.212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).