Một bình kín dung tích 11,2 lít có chứa 6,4 g O2 và 1,36 g hỗn hợp khí A gồm 2 ankan

Giải SBT Hoá 11

Bài 27.7 trang 43 Sách bài tập Hóa học 11:

Nếu dẫn các chất trong bình sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ lấy dư thì có 9 gam kết tủa tạo thành.

1. Tính p₁ và p₂, biết rằng thể tích bình không đổi.

2. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích từng chất trong hỗn hợp A, biết rằng số mol của ankan có phân tử khối nhỏ nhiều gấp 1,5 lần số mol của ankan có phân tử khối lớn.

Lời giải:

1. Giả sử hỗn hợp A có X mol C_nH_2n+2 và y mol C_mH_2m+2:

(14n + 2)x + (14m + 2)y = 1,36 suy ra 14(nx + my) + 2(x + y) = 1,36 (1)

Khi đốt hỗn hợp A:

 n_CO2 = n_CaCO3 = 0,09(mol)

suy ra nx + my = 0,09 (2)

Từ (1) và (2), tìm được x + y = 0,05.

Số mol O₂ trước phản ứng: n_O2 = 0,2(mol).

Tổng số mol khi trước phản ứng: 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol).

Nếu ở đktc thì V₀ = 0,25.22,4 = 5,6 (lít).

Thực tế V₁ = 11,2 (lít)

P₁V₁ = P₀V₀ suy ra 

Số mol hơi nước: (n + 1)x + (m + 1)y = nx + my + x + y = 0,14

Số mol O₂ dự phản ứng:

Số mol O₂ còn dư: 0,2 - 0,16 = 0,04 (mol).

Tổng số mol khí sau phản ứng: 0,09 + 0,14 + 0,04 = 0,27 (mol).

Nếu ở đktc thì V'₀ = 0,27.22,4 = 6,048 (lít)

Thực tế V₂ = 11,20 (lít)

2) Nếu n < m thì x = 1,5y;

Vậy x = 0,03; y = 0,02

0,03n + 0,02m = 0,09 suy ra 3n + 2m = 9

3n = 9 - 2m suy ra $\mathrm{n}=3-\frac{2\mathrm{m}}{3}$

n và m nguyên dương nên m = 3 và n = 1.

CH₄ chiếm 60% thể tích hỗn hợp.

C₃H₈ chiếm 40% thể tích hỗn hợp.