Hỗn hợp khí A chứa hiđro, một ankan và một anken. Dẫn 13,44 lít A đi qua chất xúc tác Ni

Giải SBT Hoá 11

Bài 29.13 trang 46 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Số mol khí trong hỗn hợp A là $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

trong B là $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 mol

và trong C là $\frac{8,4}{22,4}$ = 0,375 mol

A chứa H₂, C_nH_2n+2 và C_mH_2m. Khi A đi qua chất xúc tác Ni:

C_mH_2m + H₂ → C_mH_2m+2

B chứa C_nH_2n+2, C_mH_2m+2 và C_mH_2m ra còn dư.

Số mol H₂ trong A là: 0,6 - 0,45 = 0,15 (mol).

Đó cũng là số mol C_mH_2m+2 trong B.

Khi B đi qua nước brom thì C_mH_2m bị giữ lại:

C_mH_2m + Br₂ → C_mH_2mBr₂

Số mol C_mH_2m trong B là: 0,45 - 0,375 = 0,075 (mol).

Khối lượng 1 mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{m}}=14\mathrm{m}=\frac{3,15}{0,075}$ = 42 gam

suy ra m = 3

Anken là C₃H₆ và ankan do chất đó tạo ra là C₃H₈.

Trong hỗn hợp C có 0,15 mol C₃H₈ và 0,375 - 0,15 = 0,225 mol C_nH_2n+2

Khối lượng hỗn hợp C là: 0,375. 17,8. 2 = 13,35 (g).

Suy ra 0,15.44 + 0,225(14n + 2) = 13,35

Suy ra n = 2 ankan là C₂H₆.

A chứa C₂H₆ (37,5%); C₃H₆ (37,5%) và H₂ (25%)

B chứa C₂H₆ (50%); C₃H₈ (33,3%) và C₃H₆ (16,7%); C chứa C₂H₆ (60%) và C₃H₈ (40%).