Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi

Giải SBT Hoá 11

Bài 15.7 trang 23 Sách bài tập Hóa học 11:

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.

Lời giải:

1. Các phương trình hóa học:

C + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CO₂ (1)

S + O₂  $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ SO₂ (2)

Khi đi vào dung dịch brom chỉ có SO₂ phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr (3)

Khí CO₂ thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với nước vôi trong:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (4)

2. Theo các phản ứng (2) và (3):

${\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 2.10^-3 (mol).

Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì: m_S = 2.10^-3.32 = 6,4.10^-2 (g).

Theo các phản ứng (1) và (4):

${\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$= 0,1 (mol).

Khối lượng cacbon trong mẫu than chì:

m_C = 0,1.12 = 1,20 (g).

Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than chì:

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=\frac{1,2.100\%}{1,2+6,4{.10}^{-2}}=94,94\%$