Đốt cháy hoàn toàn 2,86 g hỗn hợp gồm hexan và octan người ta thu được 4,48 lít CO2

Giải SBT Hoá 11

Bài 25.16 trang 39 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Đặt lượng C₆H₁₄ là x mol, lượng C₈H₁₈ là y mol:

86x + 114y = 2,86 (1)

$\begin{array}{l}2{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{14}+19{\mathrm{O}}_2\to 12{\mathrm{CO}}_2+14{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}\mathrm{mol}6\mathrm{x}\mathrm{mol}\end{array}$

$\begin{array}{l}2{\mathrm{C}}_8{\mathrm{H}}_{18}+25{\mathrm{O}}_2\to 16{\mathrm{CO}}_2+18{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{y}\mathrm{mol}8\mathrm{y}\mathrm{mol}\end{array}$

Số mol CO₂: 6x + 8y = 0,2. (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được

x = 0,02; y = 0,01.

% về khối lượng của C₆H₁₄:  

$\%{\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{14}}=\frac{0,02.86}{2,86}.100\%=60,1\%$

% về khối lượng của C₈H₁₈:

$\%{\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_8{\mathrm{H}}_{18}}=100\%-60,1\%=39,9\%.$