Độ pH của một dung dịch được tính theo công thức pH = – log x, trong đó x là nồng độ ion H+

Giải SBT Toán 11 Bài 4: Phương trình, bất phương trình mũ và lôgarit

Bài 12 trang 23 SBT Toán 11 Tập 2: Độ pH của một dung dịch được tính theo công thức pH = – log x, trong đó x là nồng độ ion H⁺ của dung dịch đó tính bằng mol/L. Biết rằng độ pH của dung dịch A lớn hơn độ pH của dung dịch B là 0,7. Dung dịch B có nồng độ ion H⁺ gấp bao nhiêu lần nồng độ ion H⁺ của dung dịch A?

Lời giải:

Ta có: pH_A = – log x_A; pH_B = – log x_B

Khi đó pH_A – pH_B = – logx_A + logx_B = $\log \frac{x_B}{x_A}$

Do đó $\log \frac{x_B}{x_A}=0,7\Rightarrow \frac{x_B}{x_A}\approx {10}^{0,7}\approx 5$ (lần)

Vậy dung dịch B có nồng độ ion H⁺ gấp 5 lần nồng độ ion H⁺ của dung dịch A.