Cho 40,32 m3 amoniac (đktc) tác dụng với 147,0 kg axit photphoric tạo thành

Giải SBT Hoá 11

Bài 12.7 trang 19 Sách bài tập Hóa học 11:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4}:{\mathrm{n}}_{({\mathrm{NH}}_4}{{)}_2{\mathrm{HPO}}_4}_{}=4:1$                                     

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành phân bón amophot đó.

2. Tính khối lượng (kg) của amophot thu được.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học tạo thành loại phân bón amophot phù hợp với đề bài:

6NH₃ + 5H₃PO₄ → 4NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ (1)

2. Tính khối lượng amophot thu được:

Số mol NH₃: $\frac{40,32.1000}{22,4}=1800$ (mol)

Số mol H₃PO₄: $\frac{147.1000}{98}=1500$ (mol)

Tỉ lệ số mol NH₃: số mol H₃PO₄ = 1800 : 1500 = 6:5, vừa đúng bằng tỉ lệ hợp thức trong phương trình hoá học (1). Vậy lượng NH₃ phản ứng vừa đủ với lượng H₃PO₄. Do đó, có thể tính lượng chất sản phẩm theo NH₃ hoặc theo H₃PO₄.

Theo lượng H₃PO₄, số mol NH₄H₂PO₄: $\frac{1500.4}{5}=1200$ (mol)

và số mol (NH₄)₂HPO₄: $\frac{1500}{5}=300$ (mol)

Khối lượng amophot thu được:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{H}}_2{\mathrm{PO}}_4}+{\mathrm{m}}_{{\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{HPO}}_4}$= 1200.115 + 300.132 = 177,6.10³ (g) hay 177,6 kg