Khi cho oxit của một kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat

Giải SBT Hoá 11

Bài 9.8 trang 15 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

Phản ứng chỉ tạo ra muối nitrat và nước, chứng tỏ n là hoá trị duy nhất của kim loại trong oxit. Đặt công thức của oxit kim loại là M₂O_n và nguyên tử khối của M là A.

Phương trình hoá học:

M₂O_n + 2nHNO₃ → 2M(NO₃)_n + nH₂O (1)

Theo phản ứng (1), khi tạo thành 1 mol (tức (A + 62n gam)) muối nitrat thì đồng thời tạo thành 0,5 mol (tức 9n gam) nước.

(A + 62n) gam muối nitrat tạo thành 9n gam nước

34 gam muối nitrat tạo thành 3,6 gam nước

Ta có tỉ lệ: $\frac{\mathrm{A}+62\mathrm{n}}{34}=\frac{9\mathrm{n}}{3,6}$

Giải phương trình được A = 23n. Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 là phù hợp. Vậy kim loại M trong oxit là natri.

Phản ứng giữa Na₂O và HNO₃:

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O (2)

Theo phản ứng (2):

Cứ tạo ra 18 gam H₂O thì có 62 gam Na₂O đã phản ứng

Vậy tạo ra 3,6 gam H₂O thì có x gam Na₂O đã phản ứng $\mathrm{x}=\frac{3,6.62}{18}=12,4$ (g)