Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M

Giải SBT Hoá 11 Bài 5: Luyện tập axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5.8 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11:

Lời giải:

 $n_{Mg}=\frac{0,12}{24}=0,005$ (mol)

 $n_{HCl}=\frac{0,2.100}{1000}=0,02$ (mol)

$\begin{array}{l}\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ 12\left(mol\right)\end{array}\\ 0,005\text{ 0,01 (mol)}\end{array}$

Số mol HCl còn lại sau phản ứng: 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = 10⁻¹M.

Vậy pH = 1.