Đốt cháy hoàn toàn 2,20 g chất hữu cơ A, người ta thu được 4,40 g CO2

Giải SBT Hoá 11

Bài 21.3 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11:

1. Xác định công thức đơn giản nhất của chất A.

2. Xác định công thức phân tử chất A biết rằng nếu làm bay hơi 1,10 g chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,40 g khí O₂ ở cùng nhiệt độ và áp suất.

Lời giải:

1. Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được CO₂ và H₂O, vậy A chứa C, H và có thể có O.

Ta có m_{O (A)}  = 2,2 – 0,1.12 – 0,2.1 = 0,8 gam

⇒ n_{O (A)} = 0,8 : 16 = 0,05 mol

Đặt A có dạng: C_xH_yO_z

Vậy x: y : z = 0,1 : 0,2 : 0,05 = 2 : 4 : 1

Do đó công thức đơn giản nhất của A là: C₂H₄O.

2. Số mol A trong 1,10 g A = số mol O₂ trong 0,40 g O₂

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{0,4}{32}=0,0125$ (mol)

${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}=\frac{1,1}{0,0125}=88$ (g/mol)

(C₂H₄O)n = 88 suy ra 44n = 88 suy ra n = 2

CTPT là C₄H₈O₂.