Để oxi hóa hoàn toàn 4,92 g chất X phải dùng hết một lượng chất oxi hóa chứa 8g

Giải SBT Hoá 11

Bài 20.4 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11:

A. C ≈ 58,54%; H ≈ 4,07%; N ≈ 37,39%.

B. C ≈ 81,73%; H ≈ 13,93%; N ≈ 4,34%.

C. C ≈ 58,54%; H ≈ 4,07%; O ≈ 37,39%

D. C ≈ 58,54%; H ≈ 4,07%; O ≈ 26,01%; N ≈ 11,37%.

Lời giải:

Đáp án D

${\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{N}}_2}$

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{N}}_2}$ = 4,92 +8 – (10,56 +1,80) = 0,56 (gam)

${\text{m}}_{\mathrm{C}}=12.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=12.\frac{10,56}{44}=2,88$ (gam)

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}=2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=2.\frac{1,8}{18}=0,2$ (gam)

${\mathrm{m}}_{\mathrm{N}}=28.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}=28.\frac{0,56}{28}=0,56$ (gam)

Ta có: m_C + m_H + m_N = 2,88 + 0,2 + 0,56

= 3,64 (gam) < m_X = 4,92 (gam)

Suy ra trong X có nguyên tử O

Có m_O = 4,92 – 3,64 = 1,28 (gam)

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}}.100\%=\frac{2,88}{4,92}.100\%\approx 58,54\%$

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}}.100\%=\frac{0,2}{4,92}.100\%\approx 4,07\%$

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{N}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{N}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}}.100\%=\frac{0,56}{4,92}.100\%\approx 11,37\%$

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}}.100\%=\frac{1,28}{4,92}.100\%\approx 26,01\%$