Nhắc lại rằng độ pH của một dung dịch được tính bằng công thức pH = −log[H+]

Giải SBT Toán 11 Bài 21: Phương trình, bất phương trình mũ và lôgarit

Bài 6.39 trang 20 SBT Toán 11 Tập 2: Nhắc lại rằng độ pH của một dung dịch được tính bằng công thức pH = −log[H⁺], ở đó [H⁺] là nồng độ ion hydrogen của dung dịch tính bằng mol/lít. Biết rằng máu của người bình thường có độ pH từ 7,30 đến 7,45. Hỏi nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn nào?

Lời giải:

Vì máu của người bình thường có độ pH từ 7,30 đến 7,45 nên 7,30 ≤ −log[H⁺] ≤ 7,45 $\iff$ −7,45 ≤ log[H⁺] ≤ −7,30

$\iff$ 10^−7,45 ≤ [H⁺] ≤ 10^−7,30

$\iff$ 3,55.10⁻⁸ ≤ [H⁺] ≤ 5,01.10⁻⁸.

Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn [3,55.10⁻⁸ ; 5,01.10⁻⁸].