Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.8 trang 6 SBT Hóa học 11: $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Lời giải:

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:$$4\cdot 80\mathrm{\%}=3,2(\mathrm{M})$$

                          $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right)$

Ban đầu (M):      4               2                 0

Phản ứng (M):      3,2  →      1,6          → 3,2

Cân bằng (M):       0,8            0,4           3,2$$\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2][\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}=\frac{3,2^2}{0,4\cdot 0,8^2}=40$$