Cho vào bình kín (dung tích 1L) 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 350 độ C

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.15 trang 7 SBT Hóa học 11: Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350 °C – 500 °C theo phương trình hoá học sau:

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftarrows 2HI\left(g\right)$

Lời giải:

                          $H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftarrows 2HI\left(g\right)$

Ban đầu (mol):        1                   1                     0

Phản ứng (mol):   0,78 ←         0,78 ←                 1,56

Cân bằng (mol):   0,22              0,22                     1,56

$$\Rightarrow [{\mathrm{H}}_2]=[{\mathrm{I}}_2]=\frac{0,22}{1}=0,22(\mathrm{M});[\mathrm{H}\mathrm{I}]=\frac{1,56}{1}=1,56(\mathrm{M})$$

$$\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{H}\mathrm{I}]}^2}{[{\mathrm{H}}_2][{\mathrm{I}}_2]}=\frac{1,{56}^2}{0,22\cdot 0,22}\approx 50,28$$