Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.16 trang 7 SBT Hóa học 11: Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

$2BrCl\left(g\right)\rightleftarrows B{r}_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Lời giải:

                                             $2BrCl\left(g\right)\rightleftarrows B{r}_2\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)$

Ở trạng thái cân bằng (mol):       4 ←       4

Ta có:$${\mathrm{n}}_{\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2}=4(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$$

$$\Rightarrow [\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2]=[\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]=\frac{4}{1}=4(\mathrm{M})$$

Ta có:             K_C = 11,1

$$\begin{array}{l}\iff \frac{[\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2][\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]}{{[\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}]}^2}=11,1\\ \iff \frac{4.4}{{[\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}]}^2}=11,1\\ \Rightarrow [\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}]=\sqrt{\frac{4.4}{11,1}}\approx 1,2(\mathrm{M})\end{array}$$