Để có 90% SO2 đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy

Giải SBT Hóa học 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 1.9 trang 6 SBT Hóa học 11:  $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right)$  ${\mathrm{\Delta }}_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

Lời giải:

Gọi x (M) là nồng độ ban đầu của O₂.

Nồng độ SO₂ đã phản ứng:

                                 $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right)$   

Ban đầu (M):          4               x                    0

Phản ứng (M):      3,6  →      1,8                 → 3,6

Cân bằng (M):       0,4         x – 1,8              3,6

Ta có: K_C = 40

$$\begin{array}{l}\iff \frac{{[\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3]}^2}{[{\mathrm{O}}_2][\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2{]}^2}=40\\ \iff \frac{3,6^2}{(x-1,8)\cdot 0,4^2}=40\\ \iff x=3,825(\mathrm{M})\end{array}$$