Giáo án Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li mới nhất - Hóa học 11

Hoạt động 1: Củng cố kiến thức

Hỏi: Em hãy nêu các định nghĩa về axit, bazơ, muối?

Hỏi: Cho biết tích số ion của nước, các giá trị [H+] và pH?

Hỏi: Màu của các chất chỉ thị trong các môi trường như thế nào?

Hỏi: Điều kiện để p/ư trao đổi ion xảy ra là gì?

Hỏi: Bản chất của PT ion rút gọn là gì?

Hoạt động 2: Bài tập

GV hướng dẫn HS làm một số bài tập.

I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 10 phút

1.Axit khi tan trong nước phân li ra ion H⁺.

2. Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

3. Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4⁺) và anion gốc axit.

Nếu gốc axit đó còn chứa hidro có tính axit, thì gốc axit đó tiếp tục phân li yếu ra cation H⁺ và anion gốc axit.

5.Tích số ion của nước:

(ở 25oC)

6. Các giá trị [H⁺] và pH đặc trưng cho các môi trường:

Môi trương trung tính: [H⁺]=1,0.10^-7 → pH = 7

Môi trường axit: [H⁺] >1,0.10^-7 → pH < 7

Môi trường kiềm [H⁺] < 1,0.10^-7 → pH >7

7. Màu của chất chỉ thị: sgk

8. Phản ứng trao đổi ion trong dd : sgk

9. Phương trình ion rút gọn: sgk

II. BÀI TẬP: 12 phút

Bài 1/22: Phương trình điện li:

Bài 2/22:

[H+] = 1,0.10^-2M thì pH = 2 và

Môi trường axit. Quỳ có màu đỏ.

Bài 3/22:

pH = 9 thì [H⁺] = 1,0.10^-9M và

Môi trường kiềm. Phenolphtalein có màu hồng.

Bài 4/22: Phương trình ion rút gọn:

a. Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

b. Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

Bài 5/23: Đáp án C

Bài 6/23:

B. Cd(NO₃)₂ + H₂S → CdS↓ vàng.

Bài 7/23:

Cr(NO₃)₃ + 3NaOH _{(vừa đủ)} → Cr(OH)₃ + 3NaNO₃