Giáo án Amoniac và muối amoni mới nhất - Hóa học 11

Hoạt động 1: Tìm hiểu về amoniac

Hỏi: Dựa vào cấu tạo của nguyên tử N và H hãy mô tả sự hình thành ptử NH₃ ? Viết CT e và CTCT ptử NH3 xác định Số OXH của N? Dự đoán tính chất hóa học của NH3?

Hs: - Trong ptử NH₃, N có Số OXH -3

HS: N có các số OXH:-3, 0, +1, +2, +3,+4, +5. Có tính khử .

+ Nguyên tử N có Số OXH thấp nhất -3

GV bổ sung: Phân tử có cấu tạo không đối xứng nên phân tử NH₃ phân cực.

GV:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH₃, d_NH3/kk , thí nghiệm thử tính tan của NH₃ (h2.3 sgk).

Tính chất vật lí:

Tích hợp: NH₃ là chất hh có thể gây ô nhiễm môi trường kk và môi trường nước. Vậy mỗi chúng ta phải có ý thức giữ gìn môi trường sống của mình thật trong lành. Yêu cầu khi ở trường mỗi cá nhân sau khi đi vệ sinh xong, cần dội nước cho sạch, cho hết phần nước tiểu mình vừa đi xong.

Gv: Làm TN thử tính tan của khí NH₃

Hs: Quan sát hiện tượng và giải thích.

+ Khí NH₃ tan nhiều trong nước làm giảm P trong bình và nước bị hút vào bình. Phenolphtalein chuyển thành màu hồng → NH₃ có tính bazơ.

Hỏi: Viết phương trình NH₃ + H₂O?

Hỏi: Khi cho dd AlCl₃ vào dd NH3 sẽ xảy ra pứ nào? → Làm thí nghiệm với dung dịch AlCl₃

HS:Quan sát, nhận xét hiện tượng, viết PT phân tử, PT ion thu gọn

GV: Làm thí nghiệm: NH₃ + HCl đặc

Hs quan sát hiện tượng, nhận xét, viết phương trình

Hỏi: Em hãy cho biết Số OXH có thể có của N? Đoán tính chất của N

GV: Cho hs quan sát hiện tượng (h2.4 sgk).Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành khi đốt cháy NH₃, viết PTHH.

Gợi ý: Sản phẩm là khí N₂.

- Gv kết luận: Về TCHH của NH3.

+ Tính bazơ yếu.

+ Tính khử

A. AMONIAC

I. Cấu tạo phân tử: ( 5 phút)→ Phân tử NH3 phân cực .

II. Tính chất vật lí: (5 phút)

- Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí

- Tan nhiều trong nước dd có tính bazơ.

III. Tính chất hoá học: (25 phút)

1. Tính bazơ yếu:

a. Tác dụng với nước:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

- dd NH₃ là bazơ yếu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

b. Tác dụng với dung dịch muối:

- Dd NH3 có khả năng làm kết tủa nhiều hidroxit kim loại

AlCl₃ +3NH₃ +3 H₂O → Al(OH)₃↓ + 3 NH₄Cl

Al³⁺+3NH₃+3H₂O → Al(OH)₃↓+ 3NH4⁺

c. Tác dụng với axit :

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)2SO₄

NH_3   (k) + HCl   _(k) → NH₄Cl

(không màu)      (ko màu)      (khói trắng)

2. Tính khử:

a. Tác dụng với oxi:

b. Tác dụng với Clo: sgk

* Kết luận: Amoniac có các tính chất hoá học cơ bản:

- Tính bazơ yếu

- Tính khử