Trong phòng thí nghiệm có các kim loại

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.8 trang 53 SBT Hóa học lớp 8:

a) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì kim loại nào cho khí hiđro nhiều hơn?

b) Nếu thu được cùng 1 lượng khí hiđro thì khối lượng kim loại nào dùng ít hơn?

Lời giải:

Gọi a (g) là khối lượng của các kim loại cùng tác dụng với HCl.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

n_Al = $\frac{\mathrm{a}}{27}$ mol

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= $\frac{3}{2}$.n_Al =$\frac{3}{2}$ . $\frac{a}{27}$= $\frac{a}{18}$ mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe = $\frac{a}{56}$ mol

Theo phương trình:

$n_{H_2}$= n_Fe = $\frac{a}{56}$ mol

Ta thấy:$\frac{a}{18}$ >  $\frac{a}{56}$

Vậy cho cùng một lượng Al và Fe tác dụng hết dung dịch HCl thì Al cho thể tích H₂ nhiều hơn sắt.

b) Gọi số mol khí hiđro thu được là x (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình:

n_Al =$\frac{2}{3}$ .${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$=$\frac{2}{3}$ .x (mol)

→ m_Al =$\frac{2}{3}$ .x.27 = 18x (gam)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình: n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= x mol

→ m_Fe = 56.x (gam)

Vì 56.x > 18x

→ Nếu thu được cùng một lượng khí hiđro thì lượng Al dùng ít hơn Fe.