Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro và khí CO

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.5 trang 53 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

2CO + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CO₂

2H₂ + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2H₂O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{{\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}}{22,4}$ = $\frac{8,96}{22,4}=0,4\mathrm{mol}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

Cứ 2 mol H₂ (hay CO) đều phản ứng với 1 mol oxi

→ n _{hỗn hợp khí} = 2. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 2.4 = 8 mol

Gọi a là số mol ở H₂

→ Số mol của CO: 8 – a (mol)

Ta có:

m _{hỗn hợp} = m_CO + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 68 = 28.(8 – a) + 2.a

→ a = 6 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 6 mol;  n_CO = 2 mol

→ $\%{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{6}{8}.100\%$ = 75%

%V_CO = $\frac{2}{8}.100\%$ = 25%