Cho một dòng khí H2 dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.23 trang 55 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\mathrm{mol}$

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O

Fe_xO_y + yH₂ $\stackrel{t°}{\to }$ xFe + yH₂O

Đặt a là số mol của CuO

b là số mol của Fe_xO_y

Theo phương trình: n_Cu = n_CuO = a mol

n_Fe = x. ${\mathrm{n}}_{\mathrm{FeO}}$= x.b mol

Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có H₂ bay ra, chỉ có Fe tác dụng với HCl

Fe + 2HCl →  FeCl₂ + H₂

Theo phương trình:

$n_{H_2}$= n_Fe = xb mol

→ n_Fe = 0,04 mol

m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

m_Cu = 3,52 – 2,24 = 1,28 gam

→ n_Cu = $\frac{\mathrm{1,28}}{64}$ = 0,2 mol = n_CuO

→ m_CuO = 0,02.80 = 1,6 gam

 $m_{F{e}_x{O}_y}$= 4,8 – 1,6 = 3,2 gam

m_{O trong oxit sắt} = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}}$ -  m_Fe = 3,2 - 2,24 = 0,96 gam

Trong công thức Fe_xO_y, ta có tỉ lệ:

x : y = $\frac{\mathrm{2,24}}{56}:\frac{\mathrm{0,96}}{16}$ = 0,04 : 0,06 = 2 : 3

Vậy công thức phân tử của oxit sắt là Fe₂O₃.