Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H2 và CO

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.17 trang 54 SBT Hóa học lớp 8: 

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính m

c) Tính phần trăm thể tích các khí, biết tỉ khối các khí so với CH₄ bằng 0,45.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O

FeO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe + H₂O

CuO + CO $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + CO₂

FeO + CO $\stackrel{t°}{\to }$ Fe + CO₂

b) Khối lượng chất rắn giảm đi sau phản ứng do đã mất bớt các nguyên tử oxi trong oxit để tạo thành kim loại.

Từ phương trình hóa học ở câu a) ta có số mol nguyên tử của oxi trong oxit mất đi bằng với số mol của CO và H₂ tham gia phản ứng

n_{hỗn hợp khí} = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol = n_O

Vậy khối lượng chất rắn giảm đi: m_O = 0,3.16 = 4,8 gam

c) Gọi x là số mol của H₂

y là số mol của CO

Theo đề bài, ta có:

${\mathrm{d}}_{\mathrm{hh}/{\mathrm{CH}}_4}$= 0,45

→ $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{hh}}}{{\mathrm{M}}_{{\mathrm{CH}}_4}}$= $\frac{2x+28y}{(x+y).16}=\mathrm{0,45}$

→ x = 4y

Vậy %${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{4}{5}.100=80\%$

%V_CO = 100% - 80% = 20%