Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.16 trang 54 SBT Hóa học lớp 8:

a) Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam?

Lời giải:

n_Fe = 22,4 : 56 = 0,4 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 24,5 : 98 = 0,25 mol

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,40,25\mathrm{mol}\end{array}$

Theo phương trình → Fe dư, H₂SO₄ hết

→ $n_{H_2}$ =$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25 mol

→ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4=0,25.22,4$= 5,6 lít

b) Sắt thừa sau phản ứng:

n_{Fe phản ứng} =$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,25 mol

→ m_{Fe phản ứng} = 0,25.56 = 14 gam

→ m_{Fe dư} = 22,4 - 14 = 8,4 gam