Cho 60,5 g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.15* trang 54 SBT Hóa học lớp 8: 

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Thể tích khí H₂ (đktc) sinh ra.

c) Khối lượng các muối tạo thành.

Lời giải:

a) m_Fe = $\frac{46,289.60,5}{100}=28\mathrm{gam}$

→ n_Fe = 28 : 56 = 0,5 mol

m_Zn = 60,5 – 28 = 32,5 gam

→ n_Zn = 32,5 : 65 = 0,5 mol

b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

Theo phương trình (1):$n_{H_2}$ ₍₁₎ = n_Zn = 0,5 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Theo phương trình (2):$n_{H_2}$ ₍₂₎ = n_Fe = 0,5 mol

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4=(0,5+0,5).22,4$ = 22,4 lít

c) Theo phương trình ta có:

$n_{ZnC{l}_2}$ = n_Zn = 0,5 mol

→$m_{ZnC{l}_2}$ = 0,5.136 = 68 gam

$n_{FeC{l}_2}$= n_Fe = 0,5 mol

→ $m_{ZnC{l}_2}$= 0,5.127 = 63,5 gam