TOP 40 câu Trắc nghiệm Ancol (có đáp án 2023) - Hóa 11

Đáp án: D

Đáp án: C

Giải thích: Metanol: CH₃OH.

Đáp án: D

Giải thích: C₂H₅OH không có tính bazơ, không phản ứng với NaOH.

Đáp án: A

Giải thích: Độ rượu là số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước (dung dịch rượu).

Đáp án: C

Giải thích: CH₃-CH₂-OH  CH₂ = CH₂ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol khí H_2­ = $\frac{0,336}{22,4}=0,015\mathrm{mol}.$

Đặt công thức phân tử trung bình của ba ancol là $\overline{R}OH$.

Phương trình phản ứng :

2$\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}$ + 2Na $\to$2$\overline{\mathrm{R}}\mathrm{ONa}$ + H₂   (1)

mol:       0,03          $\leftarrow$      0,015

Theo giả thiết, phương trình phản ứng (1), kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${\mathrm{m}}_{\overline{\mathrm{R}}\mathrm{ONa}}={\mathrm{m}}_{\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

= 1,24 + 0,03.23 – 0,015.2

= 1,9 gam.

Đáp án: D

Giải thích:

Trong 0,1 lít cồn etylic 95^o có:

Số ml C₂H₅OH nguyên chất = 0,1.1000.0,95 = 95 ml;

Khối lượng C₂H₅OH nguyên chất = 95.0,8 = 76 gam;

Số mol C₂H₅OH = $\frac{76}{46}$ mol.

Số ml nước = 5 ml; khối lượng nước = 5.1 = 5 gam; số mol nước = $\frac{5}{18}$ mol.

Phương trình phản ứng của Na với dung dịch ancol :

2H₂O + 2Na $\to$ 2NaOH +  H₂ (1)

2C₂H₅OH +  2Na $\to$2C₂H₅ONa +H₂ (2)

Theo phương trình (1), (2) và giả thiết ta có :

$n_{H_2}=\frac{1}{2}(n_{C_2{H}_{5}OH}+n_{H_{2}O})=21,615$lít.

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt công thức của ancol là R(OH)_n.

Phương trình phản ứng:

Theo (1) và giả thiết ta có :

$\frac{13,8}{\mathrm{R}+17\mathrm{n}}.\frac{\mathrm{n}}{2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225$

$\Rightarrow \mathrm{R}=\frac{41\mathrm{n}}{3}\Rightarrow \begin{array}{l}\mathrm{n}=3\\ \mathrm{R}=41\end{array}$

Vậy A có công thức cấu tạo thu gọn là C₃H₅(OH)₃.

Đáp án: B

Giải thích:

Đặt công thức trung bình của hai ancol là $\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}$

Phản ứng hóa học:  

$\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}$ +  Na $\to$$\overline{\mathrm{R}}\mathrm{ONa}$ + $\frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng, ta có:

${\text{m}}_{\overline{\text{R}}\text{OH}}+{\text{m}}_{\text{Na}}={\text{m}}_{\overline{\text{R}}\text{ONa}}+{\text{m}}_{{\text{H}}_2}$

$\Rightarrow {\text{m}}_{{\text{H}}_2}=15,6+9,2-24,5=0,3$ gam,

${\text{n}}_{{\text{H}}_2}=0,15$ mol

$\Rightarrow {\text{n}}_{\overline{\text{R}}\text{OH}}=0,3$ , $\overline{\text{R}}+17=\frac{15,6}{0,3}=52$

$\Rightarrow \overline{\text{R}}=35$

Ta thấy 29 < $\overline{\text{R}}$ < 43 

$\Rightarrow$Hai ancol là: C₂H₅OH và C₃H₇OH

Đáp án: D

Giải thích:

Cùng lượng ancol phản ứng nhưng ở thí nghiệm 2 thu được nhiều khí H₂ hơn, chứng tỏ ở thí nghiệm 1 ancol còn dư, Na phản ứng hết.

Ở thí nghiệm 2 lượng Na dùng gấp đôi ở thí nghiệm 1 nhưng lượng H₂ thu được ở thí nghiệm 2 nhỏ hơn 2 lần lượng H₂ ở thí nghiệm 1, chứng tỏ ở thí nghiệm 2 Na dư, ancol phản ứng hết.

Đặt công thức phân tử của ancol là ROH, phương trình phản ứng :

Vì ở thí nghiệm 1 ancol dư nên số mol ancol > 0,075, suy ra khối lượng mol của ancol < $\frac{6}{0,075}=80$gam/mol. Ở thí nghiệm 2 số mol H₂ thu được không đến 0,05 nên số mol ancol < 0,1, suy ra khối lượng mol của ancol > $\frac{6}{0,1}=60$ gam/mol. Vậy căn cứ vào các phương án ta suy ra công thức phân tử của ancol là C₄H₇OH (M = 72 gam/mol).

Đáp án: B

Giải thích:

Theo giả thiết ta có :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\mathrm{mol};$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}\right)2}=\frac{9,8}{98}=0,1\mathrm{mol}.$         

Đặt công thức phân tử của ancol đơn chức A là ROH

Phương trình phản ứng:

Hay: 2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂  $\underset{}{\to }$ [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Theo (3) ta thấy  

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}=2.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,2\mathrm{mol}$

$\Rightarrow \mathrm{x}=0,2.$

Mặt khác tổng số mol khí H₂ là:

1,5x + 0,5y = 0,4 $\Rightarrow$y = 0,2

Ta có phương trình:

92.0,2 + (R+17).0,2 = 30,4

$\Rightarrow$ R= 43 (R : C₃H₇- ).

Vậy công thức của A là C₃H₇OH.

Đáp án: D

Giải thích:

Đặt công thức của ancol là ROH.

Phương trình phản ứng :

ROH + HBr  $\underset{}{\to }$  RBr +  H₂O  (1)

 (A)                          (B)

Theo giả thiết trong B brom chiếm 58,4% về khối lượng nên ta có :

$\frac{80}{\mathrm{R}}=\frac{58,4}{100-58,4}\Rightarrow \mathrm{R}=57$

$\Rightarrow$R là C₄H₉–

Vậy công thức phân tử của ancol là C₄H₉OH.

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng :

Theo các phản ứng và giả thiết ta có :

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{RBr}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}=\frac{2,8}{28}=0,1\mathrm{mol}\\ \Rightarrow {\mathrm{M}}_{\mathrm{RBr}}=\frac{12,3}{0,1}=123\mathrm{gam}/\mathrm{mol}\\ \Rightarrow \mathrm{R}=43\end{array}$

Vậy R là C₃H₇–.

Vậy ancol A là C₃H₇OH. Vì oxi hóa A bằng CuO thu được hợp chất hữu cơ có khả năng làm mất màu nước Br₂ nên công thức cấu tạo của A là CH₃CH₂CH₂OH.

CH₃CH₂CH₂OH + CuO $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ CH₃CH₂CHO + Cu + H₂O (3)

CH₃CH₂CHO + Br₂ +  H₂O $\underset{}{\to }$ CH₃CH₂COOH +2HBr (4)

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình phản ứng :

Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, ban đầu số mol ancol nhiều hơn số mol axit nên từ (1) suy ra ancol dư, hiệu suất phản ứng tính theo axit.

Theo (1) số mol axit và ancol tham gia phản ứng là 0,24 mol. Vậy hiệu suất phản ứng là :

 $\mathrm{H}=\frac{0,24}{0,3}.100\%=80\%.$      

Đáp án: A

Giải thích:

Đặt công thức phân tử của ancol X là ROH.

Phương trình phản ứng :

 $2\mathrm{ROH}\stackrel{{140}^{\mathrm{o}}\mathrm{C},{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\text{\hspace{0.17em}đặc}}{\to }\mathrm{ROR}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$       

Y là ROR

Theo giả thiết ta có : $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}}=1,4375$

$\Rightarrow \frac{2\mathrm{R}+16}{\mathrm{R}+17}=1,4375\Rightarrow \mathrm{R}=15\Rightarrow \mathrm{R}:{\mathrm{CH}}_3-$

Vậy ancol X là CH₃OH.

Đáp án: D

Giải thích:

Vì $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}}>1$ nên đây là phản ứng tách nước tạo ete.

Đặt công thức phân tử của ancol X là ROH.

Phương trình phản ứng :

$2\mathrm{ROH}\stackrel{}{\to }\mathrm{ROR}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$         

Y là ROR. Theo giả thiết ta có :

$\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}}=\frac{37}{23}\Rightarrow \frac{2\mathrm{R}+16}{\mathrm{R}+17}=\frac{37}{23}\Rightarrow \mathrm{R}=29\Rightarrow \mathrm{R}:{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5-$

Vậy ancol X là C₂H₅OH.

Đáp án: D

Giải thích:

Ta biết rằng cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện H₂SO₄ đặc, 140^oC thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H₂O.

Theo ĐLBTKL ta có

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{rượu}}-{\mathrm{m}}_{\text{ete}}=132,8-11,2=21,6$ 

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{21,6}{18}=1,2$ mol.

Mặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H₂O do đó số mol H₂O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là $\frac{1,2}{6}=0,2$ mol.

Đáp án: D

Giải thích:

Theo giả thiết ta thấy số mol các ancol tham gia phản ứng là :

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=1.\frac{3}{5}.60\%\\ =0,36\mathrm{mol};\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_9\mathrm{OH}}=1.\frac{2}{5}.40\%\\ =0,16\mathrm{mol}.\end{array}$

Tổng số mol hai ancol tham gia phản ứng là 0,36 + 0,16 = 0,52 mol.

Đặt công thức trung bình của hai ancol là :

Phương trình phản ứng :

2$\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}$ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt}}{\to }$ $\overline{\mathrm{R}}\mathrm{O}\overline{\mathrm{R}}$ +  H₂O (1)

 0,52                               0,26

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

${\mathrm{m}}_{\text{ete}}={\mathrm{m}}_{\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

$=0,36.46+0,16.74-0,26.18$

= 23,72 gam.

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt công thức phân tử trung bình của hai ancol là $\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}$

Phương trình phản ứng :

2$\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}$ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt}}{\to }$ $\overline{\mathrm{R}}\mathrm{O}\overline{\mathrm{R}}$ +  H₂O (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

 ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{m}}_{\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}}-{\mathrm{m}}_{\overline{\mathrm{R}}\mathrm{O}\overline{\mathrm{R}}}=1,8\mathrm{gam}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\overline{\mathrm{R}}\mathrm{OH}}=2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,2\mathrm{mol}.$

$\Rightarrow \overline{\mathrm{R}}+17=\frac{7,8}{0,2}=39\mathrm{gam}/\mathrm{mol}\Rightarrow \overline{\mathrm{R}}=22$      

$\Rightarrow$phải có một ancol là CH₃OH, ancol còn lại là ROH.

+  Nếu ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}}:{\mathrm{n}}_{\mathrm{ROH}}=1:3$ thì ta có :

 $\frac{1.32+3.(\mathrm{R}+17)}{4}=39$

$\Rightarrow \mathrm{R}=24,3$ (loại)

+ Nếu ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}}:{\mathrm{n}}_{\mathrm{ROH}}=3:1$ thì ta có :

$\frac{3.32+1.(\mathrm{R}+17)}{4}=39$

$\Rightarrow \mathrm{R}=43\Rightarrow$R là C₃H₇-

Đáp án: D

Giải thích:

Đốt cháy ete thu được nên suy ra ete có công thức phân tử là C_nH_2nO (ete không no đơn chức, phân tử có 1 liên kết đôi C=C). Vậy đáp án chỉ có thể là A hoặc D.

Phương trình phản ứng :

Theo phương trình (1) và giả thiết ta có hệ :

$\begin{array}{l}(14\mathrm{n}+16)\mathrm{x}=7,2\\ \mathrm{nx}=0,4\end{array}\Rightarrow \begin{array}{l}\mathrm{x}=0,1\\ \mathrm{n}=4\end{array}$

Căn cứ vào các phương án ta thấy hai ancol là CH₃OH và CH₂=CHCH₂OH.

Đáp án: B

Giải thích:

Vì $\frac{{\mathrm{M}}_{\mathrm{X}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Y}}}>1$ nên đây là phản ứng tách 1 phân tử nước từ 1 phân tử ancol.

Gọi khối lượng phân tử của ancol X là M thì khối lượng phân tử của Y là M – 18.

Theo giả thiết ta có :

$\frac{\mathrm{M}}{\mathrm{M}-18}=1,6428\Rightarrow \mathrm{M}=46$ 

Vậy ancol X là C₂H₅OH.

Đáp án: A

Giải thích:

Đặt công thức phân tử của ancol no, đơn chức X là : C_nH_{2n + 2}O

 Phương trình phản ứng:

$C_n{H}_{2n+2}O+CuO\stackrel{t^o}{\to }{C}_n{H}_{2n}O+H_{2}O+Cu\left(1\right)mol:x\to x\to x\to x\to x$

Khối lượng chất rắn giảm

= m_CuO – m_Cu

= 80x – 64x = 0,32 

$\Rightarrow$ x = 0,02

Hỗn hợp hơi gồm C_nH_2nO và H₂O có khối lượng mol trung bình là 15,5.2 = 31 và có số mol là 0,02.2 = 0,04 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :  

${\mathrm{m}}_{{\text{C}}_{\text{n}}{\text{H}}_{\text{2n }+\text{2}}\text{O}}=$0,02.64 +0,04.31 - 0,02.80 = 0,92gam.

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt công thức của ancol là RCH₂OH.

Số mol O₂ đã tham gia phản ứng là :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{8,4-6}{32}=0,075\mathrm{mol}$

Phương trình phản ứng :

Theo (1) ta thấy số mol RCH₂OH đã phản ứng là 0,15 mol, theo giả thiết sau phản ứng ancol còn dư nên ta suy ra số mol ancol ban đầu phải lớn hơn 0,15 mol. Do đó :

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{RCH}}_2\mathrm{OH}}<\frac{6}{0,15}=40$

$\Rightarrow \mathrm{R}<9\Rightarrow$R là H, ancol A là CH₃OH.

Hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol là :

$\frac{0,15.32}{6}.100=80\%.$

Đáp án: B

Giải thích:

Đặt công thức phân tử của ancol no X là C_nH_2n+2O_x (xn).

Phương trình phản ứng :

Theo (1) và giả thiết ta có số mol của O₂ tham gia phản ứng là :

$\frac{\text{3n+1-x}}{\text{2}}$.0,2 = $\frac{17,92}{22,4}=0,8$

$\Rightarrow 3n-x=7\Rightarrow \begin{array}{l}x=2\\ n=3\end{array}$

Vậy công thức phân tử của ancol X là C₃H₈O₂ hay C₃H₆(OH)₂. Vì X tác dụng được với Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh lam nên X phải có 2 nhóm OH liền kề nhau, ancol X có tên là propan-1,2-điol.

Phương trình phản ứng của propan-1,2-điol với Cu(OH)₂ :

Theo (2) và giả thiết ta thấy khối lượng Cu(OH)₂ phản ứng là :

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,05.98=4,9\mathrm{gam}.$

Đáp án: A

Giải thích:

Vì các ancol là no đơn chức nên :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{ancol}\right)}={\mathrm{n}}_{\mathrm{ancol}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

$=\frac{\mathrm{a}}{18}-\frac{\mathrm{V}}{22,4}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi  là số nguyên tử C trung bình và x là tổng số mol của hai rượu.

Từ (1) và (2) giải ra x = 0,06 và  = 2,67.

Ta có:

a = (14 + 18).x

= (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32 gam.

$\overline{\mathrm{n}}$ = 2,67 $\Rightarrow$hai ancol là $\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\\ {\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_7\mathrm{OH}\end{array}$   

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng :

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lênmenrượu}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂  (1)

CO₂  +  Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O  (2)

Theo (1), (2) và giả thiết ta có :

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_{6}pư}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{1}{2}.\frac{40}{100}=0,2\mathrm{mol}.$        

Vì hiệu suất phản ứng lên men là 75% nên lượng glucozơ cần cho phản ứng là:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\text{\hspace{0.17em}đã\hspace{0.17em}pư}}=\frac{0,2}{75\%}=\frac{4}{15}\mathrm{mol}\\ \\ \Rightarrow m_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\text{\hspace{0.17em}đã }pư}=\frac{4}{15}.180\\ \\ =48\mathrm{gam}.\end{array}$      

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng :

C₆H₁₂O₆  $\stackrel{lênmenrượu}{\to }$  2C₂H₅OH + 2CO₂  (1)

CO₂ +  Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ Ca(HCO₃)₂   (3)

Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng CaCO₃­ kết tủa – khối lượng của CO₂. Suy ra :

 ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}\mathrm{giảm}}=6,6\mathrm{gam}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,15\mathrm{mol}.$        

Theo (1) ta có :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_{6}pư}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,075\mathrm{mol}.$         

Vì hiệu suất phản ứng lên men là 90% nên lượng glucozơ cần cho phản ứng là :

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\text{\hspace{0.17em}đã pư}}=\frac{0,075}{90\%}\\ \\ =\frac{1}{12}\mathrm{mol}\\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\text{\hspace{0.17em}đã pư}}=\frac{1}{12}.180\\ \\ =15\mathrm{gam}.\end{array}$         

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có sơ đồ:

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH

 Khối lượng tinh bột tham gia phản ứng là :

150.81%=121,5 gam.

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{10}{\mathrm{O}}_5\right)}_{\mathrm{n}}}=\frac{1}{\mathrm{n}}.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}\\ \\ =\frac{1}{2\mathrm{n}}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}\\ \\ \Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=2\mathrm{n}.{\mathrm{n}}_{{\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{10}{\mathrm{O}}_5\right)}_{\mathrm{n}}}\\ \\ =2\mathrm{n}.\frac{121,5}{162\mathrm{n}}=1,5\mathrm{mol}.\end{array}$     

 Thể tích ancol nguyên chất là:

$V_{C_2{H}_{5}OHnguyênchất}=\frac{1,5.46}{0,8}=86,25ml\Rightarrow V_{C_2{H}_{5}OH{46}^o}=\frac{86,25}{0,46}=187,5ml$

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt công thức tổng quát của X: R(OH)_n

R(OH)_n + nNa → R(ONa)_n + $\frac{\mathrm{n}}{2}{\mathrm{H}}_2$  

X tác dụng với Na cho số mol H₂ tạo thành bằng số mol ancol → n = 2. X là ancol 2 chức.

Vậy chỉ có etylen glicol thỏa mãn.