Để hoà tan 1,95 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl

Giải SBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22.14 trang 29 SBT Hóa học lớp 9:

Lời giải:

Thể tích dung dịch HCl dùng cho cả 2 phản ứng bằng nhau, nên có cùng số mol. Kí hiệu X, Y là khối lượng mol nguyên tử của 2 kim loại.

Phương trình hoá học của phản ứng:

2X + 2nHCl → 2XCl_n + nH₂ ↑

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,672}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,03}mol$; 

$n_X=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{\mathrm{0,06}}{n}mol$;

$n_{HCl}=2n_{H_2}=\mathrm{0,06}mol$

Theo đề bài:

$\frac{\mathrm{0,06}}{n}.X=\mathrm{1,95}\to X=\mathrm{32,5}n$

Kẻ bảng:

n	I	II	III
X	32,5 (Loại)	65 (Thỏa mãn)	97,5 (Loại)

Vậy X là Zn

Gọi công thức của oxit Y có dạng Y₂O_m.

Y₂O_m + 2mHCl → 2YCl_m + mH₂O

Theo phương trình:

$n_{\text{ox}it}=\frac{n_{HCl}}{2m}=\frac{\mathrm{0,06}}{2m}=\frac{\mathrm{0,03}}{m}mol$

Theo đề bài, ta có:

$\frac{\mathrm{0,03}}{m}.$(2Y + 16m) = 1,6 → Y =$\frac{56}{3}m$

Kẻ bảng:

m	I	II	III
Y	56,3 (Loại)	$\frac{112}{3}$(Loại)	56 (Thỏa mãn)

Vậy Y là Fe.