TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập chương 2: Kim loại (có đáp án 2024) - Hóa học 9

Đáp án: D

Giải thích:

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

Vậy trong các kim loại đề bài cho thì Na hoạt động mạnh nhất.

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại kẽm cho vào dung dịch, có phản ứng hóa học sau:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch ZnCl₂ tinh khiết.

Đáp án: D

Giải thích: Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại đồng cho vào dung dịch, có phản ứng hóa học sau:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch Cu(NO₃)₂ tinh khiết.

Đáp án: C

Giải thích:

Cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ có các phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

Sau phản ứng thu được 3 kim loại: Ag, Cu, Mg (dư) và 1 muối duy nhất Mg(NO₃)₂

Đáp án: C

Giải thích:

Nhôm đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

3CuSO₄ + 2Al → 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

Đáp án: D

Giải thích: Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tan trong dd HCl ⇒ chất rắn T là Cu

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol CuSO₄ phản ứng là x (mol).

Phương trình hóa học:

Khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam.

$\to$m_(tăng) = m_Cu – m_Fe

= M_Cu .n_Cu – M_Fe . n_Fe

$\to$1,6 = 64x – 56x = 8x

$\to$x = 0,2 (mol)

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\mathrm{mol}$

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

0,3→ 0,3mol

⇒ A là sắt

Đáp án: D

Giải thích:

Al, Zn vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 6 HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O→2NaAlO₂ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

Đáp án: A

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư dung dịch NaOH

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc lấy kim loại rửa sạch thu được Fe tinh khiết.

Chú ý: Một số kim loại như Al, Zn … có thể tác dụng được với dung dịch kiềm.

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\mathrm{mol}$

Cho Al, Ag phản ứng với H₂SO₄ loãng, dư chỉ có Al phản ứng:

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{1,35}{27}=0,05\mathrm{mol}$

PTHH:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

4 3 2

0,05 ? ?mol

Theo phương trình hóa học ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{3}{4}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{3}{4}.0,05=0,0375\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,0375.32=1,2\mathrm{gam}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{1}{2}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,025\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,025.102=2,55\mathrm{gam}$

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}}{2}=\frac{0,6}{2}=0,3\mathrm{mol}$

Chỉ có Al tác dụng với HCl mới tạo ra khí H₂ còn Al₂O₃ thì không.

Phương trình hóa học:

$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_{2}0,2\leftarrow 0,20,3\mathrm{mol}{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=0,2.27=5,4\mathrm{gam}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}={\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=25,8-5,4\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=20,4\mathrm{gam}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}}{{\mathrm{M}}_{{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3}}=\frac{20,4}{102}=0,2\mathrm{mol}$

${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}0,20,4\mathrm{mol}$

Xét cả 2 phương trình hóa học:

Tổng số mol AlCl₃ là

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}=0,2+0,4=0,6\mathrm{mol}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}.{\mathrm{M}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}=0,6.\left(27+35,5.3\right)=80,1\mathrm{gam}$

Đáp án: A

Giải thích:

Đáp án: B

Đáp án: D

Đáp án: B

Giải thích:

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb.

Đáp án: B

Giải thích:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Đáp án: D

Đáp án: A

Đáp án: D

Giải thích:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Hiện tượng: Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Đáp án: B

Giải thích:

Đáp án: C

Giải thích:

2M + Cl₂ → 2MCl

Bảo toàn khối lượng có :

m_clo = 11,7 – 4,6 = 7,1 gam → n_clo = 7,1 :71 = 0,1 mol

Theo PTHH có n_M = 2.n_clo = 0,2 mol → M_M = 4,6 : 0,2 = 23 (g/mol).

Vậy kim loại cần tìm là Na.

Đáp án: B

Giải thích:

Khối lượng lá sắt tăng = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} → 64x – 56x = 0,2 → x = 0,025 mol

m_{Cu sinh ra} = 64.0,025 = 1,6 gam.