Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch

Giải SBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22.7* trang 28 SBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

b) Khối lượng dung dịch CuSO₄:

$m_{ddCuS{O}_4}=\mathrm{1,12}.50$= 56 (gam).

Đặt n_Fe = x mol → n_Cu = $n_{FeS{O}_4}$= x mol

Theo bài: m_tăng = 64x – 56x = 5,16 – 5 = 0,16 (gam)

→ x = 0,02 mol.

$m_{CuS{O}_4}$tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

_{$m_{{\text{CuSO}}_4}$ban đầu} =$\frac{m_{\text{dd}}.C\%}{100}=\frac{56.15}{100}=\mathrm{8,4}gam$

→  $m_{CuS{O}_4}$_{còn lại} = 8,4 - 3,2 = 5,2 gam

$m_{FeS{O}_4}$ = 0,02 . 152 = 3,04 gam

m_{dd sau p/u} = 56 - 0,16 = 55,84 gam

Nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng là:

$\begin{array}{l}C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{\mathrm{5,2}}{\mathrm{55,84}}.100\%=\mathrm{9,31}\%\\ C{\%}_{FeS{O}_4}=\frac{\mathrm{3,04}}{\mathrm{55,84}}.100\%=\mathrm{5,44}\%\end{array}$