Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO4

Giải SBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22.16* trang 29 SBT Hóa học lớp 9:

Lời giải:

$n_{{\text{CuSO}}_4}=\frac{160.10}{100.160}$= 0,1 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Khối lượng Fe phản ứng: 0,1. 56 = 5,6 gam

Khối lượng Cu sinh ra: 0,1. 64 = 6,4 gam

Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu

Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịch CuSO₄ tăng lên là: 4x/100 = 0,04x (gam)

Khối lượng lá sắt tăng lên = m_Cu sinh ra - m_Fe phản ứng

→  0,04x = 6,4 -5,6 = 0,8

→ x = 20 gam