Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH

Giải SBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 4.7* trang 7 SBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Lời giải:

a) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) Theo bài ta có:$n_{H_{2}S{O}_4}=1.\frac{20}{1000}=\mathrm{0,02}mol$

Tính theo phương trình ta có:

- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng:

m_NaOH = 0,04.40 = 1,6 gam.

- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

m_{dung dịch NaOH} = $\frac{\mathrm{1,6.100}}{20}$ = 8 gam

c) Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Số mol KOH tham gia phản ứng:

$n_{KOH}=2n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,02 . 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng :

m_KOH = 0,04 . 56 = 2,24 gam.

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

m_{dung dịch KOH} =  $\frac{\mathrm{2,24}.100}{\mathrm{5,6}}$ = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V_{dung dịch KOH} = $\frac{40}{\mathrm{1,045}}$ ≈ 38,278 ml