Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A

Giải SBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 4.8* trang 7 SBT Hóa học lớp 9: Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO₃. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H₂ là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua.

a) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

b) Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂↑

a) Tính thể tích dung dịch HCl:

$n_{HCl}=2n_{FeC{l}_2}$= $\frac{\mathrm{2.31,75}}{127}$ = 0,5 mol

V_HCl = $\frac{n}{C_M}=\frac{\mathrm{0,5}}{\mathrm{0,5}}$ = 1 lít

b) Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO, FeCO₃ trong hỗn hợp là x, y, z

=> x + y + z = 0,25         (1)

Theo phương trình hóa học :

$n_{H_2}=xmol;n_{C{O}_2}=zmol$

$\begin{array}{l}\to \overline{M}=\frac{2x+44z}{x+z}=15.2\\ \to 2x-z=0\left(2\right)\end{array}$

Mặt khác : 56x + 72y + 116z = 21,6   (3)

Từ (1), (2) và (3) → x = 0,05 mol; y = 0,1 mol; z = 0,1 mol

Phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A là:

$\begin{array}{l}\%m_{Fe}=\frac{\mathrm{0,05.56}}{\mathrm{21,6}}.100\%=\mathrm{12,95}\%\\ \%m_{FeO}=\frac{\mathrm{0,1.72}}{\mathrm{21,6}}.100\%=\mathrm{33,33}\%\\ \%m_{FeC{O}_3}=100\%-\mathrm{12,95}\%-\mathrm{33,33}\%=\mathrm{53,72}\%\end{array}$