Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric

Giải SBT Hóa 9 Bài 4: Một số axit quan trọng

Bài 4.6 trang 7 SBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b) Theo bài, ta có:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}mol$

Theo phương trình:

$n_{Fe}=n_{H_2}$= 0,15 mol → m_Fe = 0,15 .56 = 8,4 gam.

c) Theo phương trình:

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$= 0,15 mol

→ $C_{M\left(H_{2}S{O}_4\right)}$ = $\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}$ = 3M.