TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Đáp án: D

Giải thích: Chất không tác dụng với dung dịch axit HCl là Ag, vì Ag là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án: C

Giải thích:

Oxit tác dụng được với nước là:

CO₂, K₂O, CaO

Phương trình phản ứng là:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

K₂O + H₂O → 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của khí CO₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, ta có:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 0,2 mol

Vậy nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ là:

C_M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đáp án: C

Giải thích:

- Cho 3 mẩu quỳ tím vào 3 ống nghiệm, nếu:

+ Quỳ tím không đổi màu → dung dịch trong ống nghiệm là nước.

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch trong ống nghiệm là HCl hoặc H₂SO₄

- Sử dụng BaCl₂ để phân biệt HCl và H₂SO₄, nếu:

+ Xuất hiện kết tủa thì đó là ống nghiệm đựng H₂SO₄ (kết tủa BaSO₄)

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không có hiện tượng gì xuất hiện → dung dịch trong ống nghiệm là HCl.

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của Na₂O là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}}=\frac{9,3}{62}$ = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}0,150,3\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 0,3 mol

Khối lượng của NaOH là:

m_NaOH = 0,3.40 = 12 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch X là:

$\mathrm{C}\%=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}}.100\%=\frac{12}{60}.100\%=20\%$

Đáp án: C

Giải thích:

Dẫn hỗn hợp khí qua lượng dư dung dịch Ca(OH)₂. Khí CO₂ phản ứng, bị giữ lại, khí CO không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch, thu được CO tinh khiết.

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án: A

Giải thích:

Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng xảy ra: Sủi bọt khí (khí CO₂), đá vôi tan dần

Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án: D

Giải thích:

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0,2.2 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{KOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{KCl}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}0,40,4\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_KOH = 0,4 mol

Khối lượng KOH là:

m_KOH = 0,4.56 = 22,4 gam

Khối lượng dung dịch KOH 32% cần dùng là:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{KOH}}.100\%}{\mathrm{C}\%}=\frac{22,4.100\%}{32\%}=70\mathrm{gam}$

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình hóa học là:

2 + 3 + 1 + 3 = 9

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của khí CO₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{13,44}{22,4}$= 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, ta có

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaCO}}_3}$= 0,6 mol

Vậy khối lượng BaCO₃ là:

m = 0,6.197 = 118,2 gam.

Đáp án: B

Giải thích:

X tác dụng với HCl

→ X không thể là Cu và Ag

→ loại A và D.

Oxit của Y tác dụng được với H₂

→ Y không thể là Ca

→ loại C.

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol HCl

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$= 0,1.3 = 0,3 mol

Gọi số mol CaO là x mol; số mol CaCO₃ là y mol

Ta có phương trình hóa học:

Theo PTHH có:

n_HCl = 2x + 2y = 0,3 mol

→ x + y = 0,15 mol

Muối thu được là CaCl₂: (x + y) mol

→ m_muối = (x + y).(40 + 71)

→ m_muối = 0,15.111=16,65 gam.

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử: m_Fe = m_Zn = m gam.

$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\frac{\mathrm{m}}{56}\frac{\mathrm{m}}{56}\mathrm{mol}\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\frac{\mathrm{m}}{65}\frac{\mathrm{m}}{65}\mathrm{mol}$

Có $\frac{\mathrm{m}}{56}>\frac{\mathrm{m}}{65}$ nên cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với lượng dư axit clohidric thì lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol của Mg là:

n_Mg = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{Mg}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{MgSO}}_4+{\mathrm{H}}_{2}0,250,25\mathrm{mol}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,25 mol

Thể tích khí H₂ là:

V = 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Đáp án: B

Đáp án: C

Đáp án: D

Đáp án: B

Đáp án: C

Giải thích:

Đáp án: B

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng kim loại Ba

+ Nếu có khí thoát ra → HCl

  Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂ ↑

+ Nếu vừa có kết tủa trắng xuất hiện vừa có khí thoát ra → H₂SO₄

  Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂ ↑

Đáp án: B

Giải thích:

X tác dụng với HCl → X không thể là Cu và Ag → loại A và D.

Oxit của Y tác dụng được với H₂ → Y không thể là Ca → loại C.

Đáp án: A

Giải thích:

→ m_muối = 0,1. (65 + 71) = 13,6 gam.

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol HCl = 0,1.3 = 0,3 mol

Gọi số mol CaO là x mol; số mol CaCO₃ là y mol

Ta có phương trình hóa học:

Theo PTHH có: n_HCl = 2x + 2y = 0,3 mol → x + y = 0,15 mol

Muối thu được là CaCl₂: (x + y) mol

→ m_muối = (x + y).(40 + 71) = 0,15.111=16,65 gam.