TOP 40 câu Trắc nghiệm Luyện tập: Hiđrocacbon thơm (có đáp án 2023) - Hóa 11

Đáp án: C

Giải thích:

Chỉ có thể dung dịch KMnO₄ để phân biệt

+ Stiren làm mất màu KMnO₄ ngay điều kiện thường.

+ Toluen làm mất màu KMnO₄ khi đung nóng.

+ Benzen không làm mất màu KMnO₄ kể cả điều kiện thường hay đun nóng.

Đáp án: B

Giải thích:

- Benzen có tính chất hóa học đặc trưng là dễ thế, khó cộng

  → A đúng

- Ankan đều chứa nhóm ankyl đẩy e nên

→ mật độ e lớn dễ thế hơn benzen 

→ B sai

- Đồng đẳng của benzen có tính oxi hóa

→ làm mất màu thuốc tím khi đun nóng

→ C đúng

- Benzen có có cấu trúc phẳng 

→ Các nguyên tử trong phân tử benzen cùng nằm trên một mặt phẳng

→ D đúng

Đáp án: B

Giải thích:

Vì có điều kiện ánh sáng nên sẽ xảy ra phản ứng thế brom ở mạch nhánh.

Vậy theo tỉ lệ 1:1 → Thu được 2 sản phẩm thế.

Đáp án: D

Giải thích:

Đáp án: C

Giải thích:

Chất làm mất màu thuốc tím ở nhiệt độ thường phải có liên kết đôi tự do không nằm trong vòng benzen → stiren, etilen, axetilen làm mất màu thuốc tím .

Toluen cũng làm mất màu thuốc tím nhưng phải đun nóng.

Benzen, metan không làm mất màu thuốc tím.

Đáp án: B

Giải thích:

Vòng benzen có chứa nhóm thế là ankyl

→ ưu tiên thế ở ortho, para

Toluen phản ứng với Br₂, (xt Fe; 1 : 1) thu được các sản phẩm chính:

Đáp án: C

Giải thích:

Nhóm NO₂ là nhóm có liên kết đôi, hút e → ưu tiên thế nguyên tử vào vị trí meta

→ X: HNO₃, Y: Br₂.

Đáp án: C

Giải thích:

→ Có 8 đồng phân

Đáp án: C

Giải thích:

Số nguyên tử H = 2.8 + 2 - 2k = 10  → k = 4

X không tác dụng với dung dịch brom  → X chứa vòng benzen (3 liên kết +1 vòng)

X + dd thuốc tím  → C₇H₅KO₂ → có 1 nhóm -COOK

N + HCl → C₇H₆O₂ → chỉ có 1 nhóm thế

Đáp án: A

Giải thích:

Vì có mặt bột Fe → thế trong vòng benzen

C₆H₆  + Cl₂ $\stackrel{Fe}{\to }$ C₆H₅Cl  + HCl

$n_{C_6{H}_{5}Cl}=\frac{78}{112,5}=\frac{52}{75}=n_{C_6{H}_6(p/u)}$

$\to m_{C_6{H}_6(p/u)}=54,08g$

$H=\frac{m_{C_6{H}_6(p/u)}}{m_{C_6{H}_6\left(b\text{d}\right)}}.100\%=\frac{54,08}{78}.100\%=69,33\%$

Đáp án: B

Giải thích:

m_C:m_H = 12x : y = %m_C  : %m_H

= 90,56% : 9,44 % 

→ x : y=4 : 5

Công thức đơn giản nhất của Y: (C₄H₅)_a

Y+ Brom (có mặt bột Fe ) 

→ Y có chứa vòng benzen

→ Y: C₈H₁₀

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{\text{O}}_3}=0,9mol$

m_{bình tăng}= $m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2}=50,4$

$\to m_{H_{2}O}=50,4-\mathrm{0.9.44}=10,8g$

$\to n_{H_{2}O}=0,6$

ĐLBTKL:

m_X + m_oxi = $m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2}$

$m_{O_2}=m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2}-m_X^{}$

$=50,4-12=38,4$

$\to n_{O_2}=1,2$

$n_{O(H_{2}O+C{O}_2)}=n_{H_{2}O}+2.n_{C{O}_2}$

$=0,6+2.0,9=2,4=2n_{O\left(O_2\right)}$

→ X không có O mà chỉ gồm C, H

n_C : n_H = 0,9 : 1,2 = 3 : 4 

→ công thức đơn giản nhất (C₃H₄)_n

M_X = 2.60 = 120 = 40.n 

→ n = 3  → C₉H₁₂

Cho hợp chất tác dụng với dung dịch KMnO₄ đung nón thu được sản phẩm có công thức C₉H­₃O₆K₃

→ ngoài vòng benzen còn có 3 nhóm thế

- Phân tử X đối xứng

→ X chỉ có thể là 1,3,5-trimetylbenzen

Đáp án: A

Giải thích:

Theo định luật BTKL ta có:

$n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol$

$m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2}$=1,04 + 0,1.32 = 4,24 gam

vì $V_{C{O}_2}:V_{H_{2}O}=2:1$

$\to n_{C{O}_2}=2n_{H_{2}O}$

Đặt số mol H₂O là x 

→ số mol CO₂ là 2x

$m_{H_{2}O}+m_{C{O}_2}$=18x + 44.2x = 4,24 

→ x = 0,04

$\begin{array}{l}{n}_C=n_{C{O}_2}=0,08\\ n_H=2.n_{H_{2}O}=2.0,04=0,08\end{array}$

→ m_H + m_C = 0,08 + 0,08.12=1,04 

→ không có oxi trong X

n_C : n_H =1:1 

→Công thức tổng quát của X có dạng: (CH)_n

M_X = 52.2 = 104 =13n → n = 8

X: C₈H₈

X chứa vòng benzen và tác dụng được với dung dịch brom.

→ Công thức cấu tạo của X là C₆H₅-CH=CH₂

Đáp án: D

Giải thích: Hidrocacbon thơm là hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa một hay nhiều vòng benzen

Đáp án: C

Giải thích: Hợp chất hữu cơ trong phân tử không chứa vòng benzen không phải hidrocacbon thơm

Đáp án: B

Giải thích: Stiren có công thức là C₆H₅CH=CH₂

Đáp án: A

Giải thích:

Hợp chất trên có tên là

1. Tên thay thế: 1,4-đimetylbenzen

2. Tên bán hệ thống: 4-metyltoluen

3. Tên thường: p - xilen

→ X không có tên là 2-metyltoluen

Đáp án: C

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng :

Vậy khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 tấn polisitren với hiệu suất 80% là :

x = $\frac{10,4.106n}{104n.80\%}=13,25$ tấn.

Đáp án: C

Giải thích: Toluen (C₆H₅CH₃) có nhóm thế -CH₃, khi phản ứng với Br₂ (1:1 có mặt bột sắt) sẽ ưu tiên tạo thành o-bromtoluen và p-bromtoluen

Đáp án: A

Giải thích:

Các chất làm mất màu dung dịch KMnO₄ là 4 chất: eten; axetilen; toluen; stiren

Chú ý: Toluen làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử số mắt xích C₄H₆ là 1 và số mắt xích C₈H₈ là k. Ta có công thức cao su: C₄H₆(C₈H₈)_k

Tỉ lệ mắt xích stiren và butadien là 2 : 1

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{C_6{H}_6\left(pư\right)}=\frac{15,6}{78}.0,7=0,14mol.$

Phương trình phản ứng :

Vậy khối lượng clobenzen thu được là : 0,14.112,5 = 15,75 gam.

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số mol benzen và naphtalen lần lượt là x và y

Phương trình phản ứng:

Do hiệu suất của phản ứng là 70% nên số mol xiclohexan là 0,7x (mol)

Do hiệu suất của phản ứng là 80% nên số mol đecalin là 0,8y (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{c}78x+128y=49\\ 0,7x.84+0,8y.138=39,72\end{array}$

$\Rightarrow \begin{array}{c}x=0,3\\ y=0,2\end{array}$

m_xiclohexan = 0,3.0,7. 84 = 17,64 g

% xiclohexan = $\frac{17,64}{39,72}.100\%=44,41\%$

Đáp án: B

Giải thích:

Sản phẩm thu được là hexacloran; n_hexacloran = 0,02 mol

$\begin{array}{l}{C}_6{H}_6+3C{l}_2\stackrel{\text{as}}{\to }{C}_6{H}_{6}C{l}_6\\ 0,020,02mol\end{array}$

Suy ra khối lượng của benzen là 0,02.78 = 1,56 g

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi công thức của A là C_nH_2n-6

$n_{C{O}_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol$

Ta có n_A = $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{\mathrm{n}}=\frac{0,45}{\mathrm{n}}$

$\Rightarrow$M_A = $\frac{6}{0,45:\mathrm{n}}=\frac{6\mathrm{n}}{0,45}$

Mặt khác ta có M_A = 14n – 6 nên ta suy ra n = 9

A là C₉H₁₂

Đáp án: A

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,225\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,345\mathrm{mol}$

m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

Ta có: 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A},\mathrm{B}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{3}=0,04\mathrm{mol}$

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{H_{2}O}=\frac{8,1}{18}=0,45mol\Rightarrow n_H=0,9mol$

Ta có

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{A},\mathrm{B}}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}}{12}\\ =\frac{9,18-0,9.1}{12}=0,69\mathrm{mol}\\ \Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}=0,69\mathrm{mol}\end{array}$

V = 0,69. 22,4 = 15,456 lít

Đáp án: B

Giải thích: Các hidrocacbon thơm là: (1) benzen ; (2) toluen; (5) xilen; (6) cumen.

Đáp án: C

Giải thích: Cumen : C₆H₅ – CH(CH₃)₂ : Isopropylbenzen

Đáp án: D

Giải thích: Axetilen có thể làm mất màu KMnO₄ ngay điều kiện thường.

Đáp án: D

Giải thích: C₂H₄ + C₆H₆  C₆H₅ – C₂H₅