Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10^-10 M

Giải SBT Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 2.15 trang 13 SBT Hóa học 11: a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H⁺ là 4,2×10^-10 M

b) Tính nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch có pH = 6,35.

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH^- là 4,0×10^-11 M.

Lời giải:

a) [H⁺] = 4,2×10^-10 (M)=> pH = -lg(4,2×10^-10) = 9,38

b)

$\begin{array}{l}\mathrm{pH}=6,35\\ \\ \iff -\log [{\mathrm{H}}^{+}]=6,35\\ \\ \iff [{\mathrm{H}}^{+}]=10^{-6,35}\approx 4,5\times 10^{-7}\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$

c)

$\begin{array}{l}{\mathrm{K}}_{\mathrm{w}}=10^{-14}\\ \iff \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=10^{-14}\\ \Rightarrow \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\frac{{10}^{-14}}{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}=\frac{{10}^{-14}}{4,0\times {10}^{-11}}=2,5\times 10^{-4}\left(\mathrm{M}\right)\\ \Rightarrow \mathrm{pH}=-\lg \left(2,5\times {10}^{-4}\right)\approx 3,6\end{array}$