Phản ứng: COCl2(g) phản ứng thuận nghịch tạo CO(g)+Cl2(g) đạt trạng thái cân bằng ở 900 K

Giải SBT Hóa học 11 Ôn tập chương 1

Bài 8 trang 15 SBT Hóa học 11: Phản ứng: $\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)$đạt trạng thái cân bằng ở 900 K.

Hằng số cân bằng của phản ứng có giá trị là 8,2×10^-2. Giả sử nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của CO và Cl₂ là 0,150 M. Tính nồng độ mol ở trạng thái cân bằng của COCl₂.

Lời giải:

$\begin{array}{l}\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\rightleftarrows \mathrm{CO}\left(g\right)+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\left(g\right)\\ {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{\left[\mathrm{CO}\right][\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2]}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \iff \frac{0,15\times 0,15}{[\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]}=8,2\times {10}^{-2}\\ \Rightarrow [\mathrm{COC}{\mathrm{l}}_2]=\frac{0,15\times 0,15}{8,2\times {10}^{-2}}\approx 0,274\left(\mathrm{M}\right)\end{array}$