Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện

Giải SBT Hóa 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7.20 trang 29 Sách bài tập Hóa học 11:Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng:${\text{H}}_2\text{S}+{\text{SO}}_2\to \text{S}+{\text{H}}_2\text{O}$

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H₂S/m³) là

A. 10,0 g.

B. 5,0 g.

C. 7,06 g.

D. 100,0 g.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $2H_{2}S+S{O}_2\to 3S+2H_{2}O$

$\begin{array}{c}{n}_{H_{2}S}=\frac{{5.10}^{-3}.1000}{34}\approx \mathrm{0,147}mol\\ \Rightarrow n_S=\frac{3}{2}\mathrm{.0,147}=\mathrm{0,221}mol\\ \Rightarrow m_S=\mathrm{0,221.32}=\mathrm{7,06}g\end{array}$