Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ

Giải SBT Hóa 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7.14 trang 28 Sách bài tập Hóa học 11:Dẫn khí SO₂vào 100 mL dung dịch KMnO₄0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng:

${\text{SO}}_2+{\text{KMnO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{MnSO}}_4+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

Thể tích khí SO₂(đkc) đã phản ứng là

A. 50 mL.

B. 248 mL.

C. 124 mL.

D. 100 mL.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: ${\text{5SO}}_2+2{\text{KMnO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{K}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{MnSO}}_4+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

$n_{KMn{O}_4}=\mathrm{0,1.0,02}=\mathrm{0,002}mol$

$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}.n_{KMn{O}_4}=\mathrm{0,005}mol\\ \Rightarrow V_{S{O}_2}=\mathrm{24,79.0,005}=\mathrm{0,124}L=124mL\end{array}$