Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với H2 bằng 24. Nung nóng X trong bình

Giải SBT Hóa 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Bài 7.24 trang 30 Sách bài tập Hóa học 11: Hỗn hợp X gồm SO₂và O₂có tỉ khối so với H₂bằng 24. Nung nóng X trong bình kín chứa xúc tác V₂O₅, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂bằng 30. Viết phương trình hoá học và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO₂thành SO₃.

Lời giải:

$\frac{n_{S{O}_2}}{n_{O_2}}=1:1$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_y =  m_x = 64.1 + 32.1 = 96 (g)

$\Rightarrow n_y=\frac{m_y}{M_y}=\frac{96}{60}=\mathrm{1,6}\left(mol\right)$

$2S{O}_2+O_2\stackrel{V_2{O}_{\mathrm{5,}}{t}^o}{\rightleftharpoons }2S{O}_3$

x        →0,5x        →x

$\Rightarrow$Hỗn hợp khí Y gồm :SO₂  1-x (mol), O₂  1-0,5x (mol), SO₃ x(mol)

$\Rightarrow$ x = 0,8 mol

$\Rightarrow$$H=\frac{\mathrm{0,8}}{1}.100\%=80\%$