Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm

Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.6* trang 23 SBT Hóa học lớp 9:

A. 0,27 gam ;    

B. 0,81 gam ;    

C. 0,54 gam ;    

D. 1,08 gam.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Gọi x gam là khối lượng Al phản ứng.

Theo phương trình, ta thấy:

Cứ 2.27 = 54 gam Al phản ứng với CuSO₄ thì sinh ra 3.64 = 192 gam Cu.

Vậy x gam  Al → $\frac{192x}{54}$ gam Cu

Khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam nên ta có phương trình:

m_Cu – m_{Al phản ứng} = 1,38

→$\frac{192x}{54}-x=\mathrm{1,38}\to x=\mathrm{0,54}gam$

Vậy khối lượng Al tham gia phản ứng là 0,54 gam.