Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch

Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.7 trang 23 SBT Hóa học lớp 9: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim.

Lời giải:

Ta có:$n_{H_2}=\frac{\mathrm{5,04}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,225}mol$

a) Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b) Gọi n_Mg = x mol; n_Al = y mol

Theo phương trình ta có:

$\sum n_{H_2}=x+\frac{3}{2}y\left(mol\right)$

Ta có, hệ phương trình:

$\begin{array}{l}24x+27y=\mathrm{4,5}\\ x+\frac{3y}{2}=\mathrm{0,225}\end{array}\Rightarrow \begin{array}{l}x=\mathrm{0,075}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\left(mol\right)$

→ m_Mg = 0,075 . 24 = 1,8 gam; m_Al = 0,1 . 27 = 2,7 gam

Phần trăm khối lượng của của các kim loại trong hợp kim là:

% m_Mg = $\frac{\mathrm{1,8}}{\mathrm{4,5}}.100\%$ = 40%;

% m_Al = 100% - 40% =  60%