Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M

Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.9 trang 23 SBT Hóa học lớp 9:

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) n_Al = $\frac{\mathrm{5,4}}{27}$ = 0,2 mol; 

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,1. 0,5 = 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Ta có:$\frac{\mathrm{0,2}}{2}>\frac{\mathrm{0,05}}{3}$

→ Al dư và tính lượng các chất theo lượng H₂SO₄.

Theo phương trình:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,05.3}}{3}=\mathrm{0,05}mol$;

$n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{\mathrm{0,05.1}}{3}\approx \mathrm{0,017}mol$

$\to V_{H_2}=\mathrm{0,05.}\mathrm{22,4}=\mathrm{1,12}$lít

$C_{M\left(A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\right)}=\frac{\mathrm{0,017}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,17}M$