Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng

Giải SBT Hóa 9 Bài 19: Sắt

Bài 19.10 trang 24 SBT Hóa học lớp 9:

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

c) Cần bao nhiêu gam dung dịch H₂SO₄  loãng nói trên để hoà tan sắt?

Lời giải:

n_Fe = $\frac{\mathrm{0,56}}{56}$ = 0,01 mol

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b) Theo phương trình:

$n_{FeS{O}_4}$= $n_{H_2}$= $n_{H_{2}S{O}_4}$= n_Fe = 0,01mol

Khối lượng muối FeSO₄ tạo thành là:

0,01. 152 = 1,52 (gam).

Thể tích khí hiđro sinh ra:

0,01. 22,4 = 0,224 (lít).

c) Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:

$m_{H_{2}S{O}_4}$= 0,01.98 = 0,98 gam

⇒ $m_{dd{H}_{2}S{O}_4}$= $\frac{\mathrm{0,98}}{\mathrm{19,8}\%}$ = 4,95 gam