Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và Na2SO4 tác dụng với dung dịch

Giải SBT Hóa 9 Bài 10: Một số muối quan trọng

Bài 10.5 trang 13 SBT Hóa học lớp 9:

Lời giải:

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Kết tủa thu được gồm BaCO₃, BaSO₄

Khí thoát ra là khí CO₂.

Chất rắn còn lại không tan là BaSO₄.

Theo các phương trình hoá học, ta có:

 $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}$= 0,1 mol

→  $m_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,1 . 106 = 10,6 g

→ $m_{N{a}_{2}S{O}_4}$= 24,8 - 10,6 = 14,2 gam

→ $n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{14,2}}{142}$ = 0,1 mol

→ ${n_B}_{{\text{aSO}}_4}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}$= 0,1 mol

Khối lượng kết tủa là:

$m_{BaC{O}_3}$ = 0,1.197 = 19,7 gam

$m_{BaS{O}_4}$ = 0,1. 233 = 23,3 gam = b

→ a = 19,7 + 23,3 = 43 gam