a) So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hoá trị, số oxi hoá

Giải Hóa 11 Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

Câu hỏi 4 trang 37 Hóa học 11:a) So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hoá trị, số oxi hoá của nguyên tử nitrogen.

b) Viết phương trình hoá học minh hoạ tính acid/base của ammonia và ammonium.

Lời giải:

a)

Phân tử/ Ion	Dạng hình học	Số liên kết cộng hoá trị của nitrogen	Số oxi hoá của nitrogen
Ammonia (NH3)	Chóp tam giác	3	-3
Ammonium (NH4+)	Tứ diện	4	-3

b)

- NH₃ có tính base. Một số phương trình hoá học minh hoạ:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

- NH₄⁺ có tính acid. Một số phương trình hoá học minh hoạ:

NH₄NO₃ + NaOH  NaNO₃ + NH₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH  NaCl + NH₃ + H₂O

Phương trình ion rút gọn:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O.