Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NOx nhiệt: N2(g)+O2(g) -> 2NO(g)

Giải SBT Hóa 11 Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Bài 6.14 trang 24 SBT Hóa học 11:Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_xnhiệt:

${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=\mathrm{180,6}\text{ kJ}$

Nhiệt tạo thành chuẩn của$\text{NO}\left(\text{g}\right)$ là

A. 180,6 kJ / mol.

B. -180,6 kJ / mol.

C. -90,3 kJ / mol.

D. 90,3 kJ / mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

$\frac{1}{2}{\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{2}{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\stackrel{t°}{\to }\text{NO}\left(\text{g}\right)$

${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NO\right)=\frac{\mathrm{180,6}}{2}=\mathrm{90,3}kJ$